1.
Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami
reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus disebut ..
a.redoks c.reduksi dan oksidasi e.doubleredoks
b.reduksi d.autoredoks
2. 2 H2S + SO2-> 3S + 2
H2O pernyataan yang
benar dari reaksi tersebut adalah....
a.
Reaksi autoredoks
b. H
mempunyai bilok 2
c. S
mengalami reduksi
d. Reaksi
bukan redoks
e. Semuanya
reduksi
Jawab:
h:1 s:-2 o:-2 s:2 s:0 h:1 o:-2
|
Pada
reaksi tersebut, H2S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO2
berfungsi
sebagaioksidator , sehingga
reaksi tersebut termasuk autoredoks.
3. Perhatikan reaksi berikut : 3 Sn + 4HNO3 3SnO2 +
4NO + 2H2O.
Zat yang berperan sebagai reduktor adalah … .
A.
Sn
B.
HNO3
C.
SnO2
D.
NO
E.
H2O
Jawab: sn :0 n:5 sn:4 n:2
|
|
Reduktor adalah senyawa yang melakukan oksidasi
4.mengapa
suatu reaksi dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus atau yang
biasa
disebut
autoredoks???
a.
ada unsur yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis
b. ada
unsur yang memiliki bilok vanguard yang
beroksidasi
c. ada
unsur yang merupakan golongan 1a
d. ada unsur yang merupakan gas alam
e. ada unsur yang tidak bereaksi
5. Perubahan kimia di bawah
ini yang merupakan reaksi redoks adalah … .
A.
HCl + NaOH NaCl + H2O
B.
Na+ + Cl- NaCl
C.
CO2 + KOH K2CO3 + H2O
D.
3Mg + N2 Mg3 N2
E.
H+ + OH- H2O
6.berikut ini yang merupakan auto redokas adalah...
a. + 2KOH
KCL + KCLO + O
b. KMnO4
+ HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c. H+Cr2O7--=Cr+H2O+e
d. CO2 + KOH K2CO3 + H2O
e. Na+ + Cl-
NaCl
BONUS:::
REAKSI
REDUKSI DAN OKSIDASI
1.
Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi
reaksi :
CuO(s) + H2(g) Cu(s)
+ H2O(g) .
Atom yang mengikat/menangkap elektron adalah …
A.
atom O dalam CuO
B.
atom H dalam H2
C.
atom O dalam H2O
D.
atom Cu dalam CuO
E.
atom Cu dalam logam Cu(s)
2.
Perhatikan pernyataan berikut ini:
reaksi pelepasan oksigen
reaksi penangkapan elektron
reaksi penurunan bilangan oksidasi
reaksi pengikatan oksigen
Jawaban
yang paling tepat untuk menunjukkan reaksi reduksi adalah … .
A.
1, 2, dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2, 3, dan 4
3.
Bilangan oksidasi belerang dalam H2S,
H2SO4 dan berturut-turut
adalah … .
A.
–2, +3, dan +4
B.
+2, +4, dan +1
C.
–2, +6, dan +4
D.
+4, +6, dan –3
E.
–2, -4,
dan +6
4.
Unsur Mn mempunyai bilangan oksidasi minimum dan maksimum
berturut-turut adalah 0 dan +7. Senyawa mangan berikut ini yang tidak dapat
dioksidasi lagi adalah … .
A.
MnO2
B.
KMnO4
C.
MnSO4
D.
HMnO4
E.
Mn2O3
5.
Pada reaksi : 2NH3
+ O2 N2 + 3H2O.
Bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … .
A.
+3 menjadi 0
B.
–3 menjadi 0
C.
+3 menjadi +2
D.
–3 menjadi +3
E.
+2 menjadi 0
6.
Pada reaksi : 2CO + 2NO 2CO2 + N2,
bilangan oksidasi unsur nitrogen mengalami perubahan, yaitu … .
A.
dari +4 menjadi 0
B.
dari +2 menjadi –2
C.
dari +1 menjadi +4
D.
dari +2 menjadi 0
E.
dari 0 menjadi +4
7.
Pada reaksi : 3 Cl2+ 6 KOH 5 KCl + KClO3 + 3H2O.
A.
Bilangan Oksidasi Cl2 tetap
B.
Bilangan oksidasi K berkurang satu
C.
Cl2 mengalami oksidasi dan reduksi
D.
KOH mengalami oksidasi dan reduksi
E.
Hasil oksidasi Cl2adalah KCl
8.
Perhatikan reaksi berikut ini :3Cu
+ 8HNO3 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
Unsur yang melepaskan elektron adalah … .
A.
Cu
B.
N dalam HNO3
C.
Cu dalam Cu(NO3)2
D.
N dalam NO
E.
O dalam HNO3
|
9.
Pada reaksi redoks : terjadi … .
A.
pengikatan 5 elektron
B.
pengikatan 3 elektron
C.
pelepasan 5 elektron
D.
pelepasan 3 elektron
E.
pengikatan 2 elektron
10.
Perubahan kimia di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah … .
F.
HCl + NaOH NaCl + H2O
G.
Na+ + Cl- NaCl
H.
CO2 + KOH K2CO3 + H2O
I.
3Mg + N2 Mg3 N2
J.
H+ + OH- H2O
11.
Reaksi berikut yang
merupakan reaksi redoks adalah … .
2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4
+ 2H2O
H2SO4 + 8HI ® H2S + 4I2
+ 4H2O
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O
+ CO2
Ca(OH)2 CO2 + ® CaCO3 + H2O
Pb(NO3)2 + 2HI + 2HI® PbI2 + 2HNO3
12.
Reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah …
A.
2CO + 2NO 2CO2 + N2
B.
Cl2+ H2O HCl + HClO
C.
H2+ Cl2 2 HCl
D.
CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O
E.
Cu2O + C 2Cu + CO
13.
Yang termasuk reaksi redoks adalah … .
A.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
B.
Na2O + H2SO4 Na2SO4
+ H2O
C.
Ag+ + Cl– AgCl
D.
F2 + 2Br– Br2 + 2F–
E.
2H2 + O2 2H2O
14.
Perhatikan reaksi berikut : 3 Sn + 4HNO3 3SnO2 +
4NO + 2H2O.
Zat yang berperan sebagai reduktor adalah … .
F.
Sn
G.
HNO3
H.
SnO2
I.
NO
J.
H2O
15.
Dari reaksi berikut : Cr2O72-
+ 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O yang berperan sebagai
oksidator adalah … .
A.
Fe2+
B.
H+
C.
Cr2O72-
|
|
16.
Perhatikan reaksi berikut ini: 3H2S + 2HNO3 4H2O + 3S + 2NO
Oksidator dan hasil reaksi reduksi dalam reaksi tersebut di atas
berturut-turut adalah … .
A.
H2S dan S
B.
HNO3 dan S
C.
HNO3 dan NO
D.
H2S dan NO
E.
H2S dan H2O
17.
Pada proses pembuatan besi dari bijihnya dalam ”Tanur Tinggi”, salah
satu tahap reaksinya adalah: Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)
1)
Karbon (II) oksida merupakan oksidator
2)
Karbon (IV) oksida sebagai reduktor
3)
Besi merupakan hasil redoks
4)
Besi dapat dibuat dengan proses reduksi dari besi (III) oksida
Pernyataan
yang benar adalah … .
A.
1, 2, dan 3
B.
1 dan 3
C.
2 dan 4
D.
4 saja
E.
1, 2, 3, dan 4
0 komentar:
Posting Komentar